Question

下列判断正确的是（　　）

• A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
• B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
• C、晶体中一定存在化学键
• D、正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期律的作用,化学键,键能、键长、键角及其应用

专题：化学键与晶体结构

分析：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
C．单原子分子形成的晶体中不存在化学键；
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，要根据其原子在空间位置判断．

解答： 解：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故A错误；
B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故B错误；
C．单原子分子形成的晶体中不存在化学键，如稀有气体，故C错误；
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子键角为109°28′，白磷分子键角为60°，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系、化学键、键角等知识点，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，易错选项是BC，要注意规律中的异常现象，题目难度不大．