题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+ |
| B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
| C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、硅酸钠溶液中通入过量CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
B．反应生成氯化亚铁、氯化铁和水；
C．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；
D．反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子．
B．反应生成氯化亚铁、氯化铁和水；
C．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；
D．反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子．
解答：
解：A．硫酸铝与过量氨水反应的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，遵循电荷守恒、原子守恒，故B正确；
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D．硅酸钠溶液中通入过量CO2气体的离子反应为SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-，故D错误；
故选B．
B．将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，遵循电荷守恒、原子守恒，故B正确；
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D．硅酸钠溶液中通入过量CO2气体的离子反应为SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质 |
| B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| C、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 |
| D、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 |
| B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C、在反应中失去电子的物质被还原，得到电子的物质被氧化 |
| D、氧化还原反应是一种物质首先被氧化，然后另一种物质再被还原的反应 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA |
| B、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| C、物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA |
| D、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有（ ）
| A、SO3、O2 |
| B、SO3、O2、N2 |
| C、SO3、SO2、O2、N2 |
| D、SO3、N2 |