Question

13．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

	X		Y
Z		W

• A． 常温下，四种元素单质中，全部是固体
• B． Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
• C． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
• D． W元素原子半径比Z元素原子半径大

Answer 1

分析 由X、Y、Z、W四种元素的位置可知，X、Y至少在第二周期，则Z、W在第三周期，Y、Z的质子数之差至少为8，结合Y、Z质子数之和为21可知X、Y只能位于第二周期、Z、W位于第三周期；设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+5，Y、Z的质子数之和为21，则x+x+5=21，解得x=8，所以Y为O，W为S，Z为Al，X为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：由X、Y、Z、W四种元素的位置可知，X、Y至少在第二周期，则Z、W在第三周期，Y、Z的质子数之差至少为8，结合Y、Z质子数之和为21可知X、Y只能位于第二周期、Z、W位于第三周期；设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+5，Y、Z的质子数之和为21，则x+x+5=21，解得x=8，所以Y为O，W为S，Z为Al，X为C，
A．Y为O元素，其单质为氧气，在常温下为气体，故A错误；
B．Y为O、Z为Al，铝离子和氧离子核外电子总数都是10，二者核外电子排布相同，故B正确；
C．X为C、Y为O，非金属性C＜O，则C的气态氢化物不如O的气态氢化物稳定，故C错误；
D．W为S、Z为Al，二者位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则W（S）的原子半径小于Z（Al）的原子半径，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，明确元素周期律、元素周期表的结构为解答关键，试题有利于培养学生的灵活应用能力．