Question

8．将8.8g FeS固体置于200mL 过量的盐酸中，以制备H₂S气体．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol•L^-1，假定溶液体积不变，试计算（计算结果均保留2位有效数字）：
（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）先进行过量判断，然后根据方程式进行计算；
（2）先求出各自的物质的量然后代入公式C=$\frac{n}{v}$来解．

解答 解：（1）FeS的物质的量为$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol，盐酸的物质的量为0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，根据方程式FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准，则共生成H₂S 0.1mol．在溶液中溶解的物质的量为：0.10mol•L^-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H₂S气体的物质的量为0.08mol，其体积为：0.08mol×22.4L/mol=1.8L，
故答案为：收集到的H₂S气体的体积（标准状况）为1.8L．
（2）参加反应的FeS的物质的量0.1mol，根据方程式FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑得Fe²⁺的物质的量为0.1mol，所以Fe²⁺的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol•L^-1故答案为：溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为0.5mol•L^-1．

点评 本题考查物质的量浓度的计算题目，难度不大，注意有关计算公式的运用．