Question

3．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（　　）
方法Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方法Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量B溶液}$测定剩余固体的质量．

• A． 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
• B． 实验室中方案Ⅱ更便于实施
• C． 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
• D． 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

Answer 1

分析 A．铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量；
B．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作；
C．铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少；
D．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液．

解答 解：A．铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确；
B．体积的测量是有一定难度的，要依据外界条件，而质量是很容易准确测定的，所以实验室中方案Ⅱ更便于实施，故B正确；
C．铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的质量分数偏小，故C错误；
D．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故D正确；
故选C．

点评 本题考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等知识，难度中等，明确物质的性质、理解实验方案原理是关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．