题目内容
4.(1)盐酸的浓度为0.1mol/L;V1的值为25mL.
(2)B点和D点溶液中的溶质分别是NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3•H2O(填化学式).
(3)在V(NH3•H2O)从0到V2 mL的变化过程中,溶液中不可能出现的离子浓度排序是BD(填字母).
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)
分析 (1)盐酸溶液中由水电离出的c水(H+)=c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$,HCl完全电离,所以溶液中c(H+)=c(HCl),酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,则二者恰好完全反应生成氯化铵时水的电离程度最大,所以C点溶液中溶质为氯化铵;
(2)根据(1)知,C点酸碱恰好完全反应,则B点溶液中HCl过量,D点溶液中一水合氨过量;
(3)0到V2mL的过程中,溶液中溶质由HCl转化为HCl和氯化铵、氯化铵、氯化铵和一水合氨,无论溶液中溶质是什么,都存在电荷守恒.
解答 解:(1)盐酸溶液中由水电离出的c水(H+)=c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$,HCl完全电离,所以溶液中c(H+)=c(HCl)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L,酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,则二者恰好完全反应生成氯化铵时水的电离程度最大,所以C点溶液中溶质为氯化铵,因为一水合氨和HCl都是一元的,且二者浓度相等,所以体积相等,为25mL,
故答案为:0.1mol/L;25;
(2)根据(1)知,C点酸碱恰好完全反应,则B点溶液中HCl过量,D点溶液中一水合氨过量,所以BD点溶液中溶质分别为NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3•H2O,故答案为:NH4Cl和HCl;NH4Cl和NH3•H2O;
(3)0到V2mL的过程中,溶液中溶质由HCl转化为HCl和氯化铵、氯化铵、氯化铵和一水合氨,无论溶液中溶质是什么,都存在电荷守恒,
A.如果溶液中溶质为氯化铵,铵根离子水解导致溶液呈酸性,且铵根离子水解程度较小,所以存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A不选;
B.如果溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(NH4+)<c(Cl-),故B选;
C.如果溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(NH4+)>c(Cl-),如果溶液中溶质为一水合氨和氯化铵,且氯化铵的物质的量大于一水合氨的物质的量,则存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C不选;
D.c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)不遵循电荷守恒,所以该离子浓度大小顺序不存在,故D选;
故选BD.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,侧重考查学生图象分析判断能力,明确每一点对应溶质成分及其性质是解本题关键,注意酸或碱中水电离出的c(OH-)、c(H+)计算方法,为易错点.
| A. | 共价化合物在液态时不能导电 | |
| B. | 非极性键也可能存在于离子化合物中 | |
| C. | 双原子分子中的共价键,一定是非极性键 | |
| D. | 分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多 |
| A. | 1molS与铁完全反应转移的电子数为NA | |
| B. | 32g 02和32g O3所含原子数均为2NA | |
| C. | 在常温常压下,22.4LNH3所含原子数为NA | |
| D. | 在标准状况下,2.24L水所含分子数为0.1NA |
| ① | ② | ③ |
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
| A. | 实验①和③中的铁钉只作还原剂 | |
| B. | 上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ | |
| C. | 实验②中,当转移0.2mol电子时,有0.1mol的Fe2+被氧化 | |
| D. | 实验③中反应的离子方程式为:Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| A. | 10℃3mol/L的盐酸溶液 | B. | 20℃2mol/L的盐酸溶液 | ||
| C. | 20℃2mol/L的盐酸溶液 | D. | 20℃4mol/L的盐酸溶液 |
| A. | 2 种 | B. | 4 种 | C. | 8 种 | D. | 16 种 |
| X | Y | ||
| Z | W |
| A. | 常温下,四种元素单质中,全部是固体 | |
| B. | Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 | |
| C. | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
| D. | W元素原子半径比Z元素原子半径大 |
| A. | 苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状 | |
| B. | 苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃 | |
| C. | 苯分子中6个碳碳化学键完全相同 | |
| D. | 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 |