题目内容

15．（1）有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：
（3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8
（4）下列物质中属于同系物的是C
①CH3CH2Cl②CH2═CHCl　③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3  ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（5）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g．该烃的分子式为C6H14；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．（写出其中一种即可）

分析 （1）为烷烃，最长碳链含有6个C，主链为己烷，选取含有主链最多的为主链，编号从左边开始，据此写出其名称；
（2）4-甲基-2-乙-基-1-戊烯，主链为戊烯，碳碳双键在1号C，在4号C含有1个甲基，在2号C含有1个乙基，据此写出其结构简式；
（3）根据连接四个基团（或原子）的碳原子为饱和碳原子，在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转；
（4）结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差． ②一同：同通式．③一似：结构相似；
（5）设出烷烃的通式，碱石灰增重的质量为二氧化碳和水的质量，根据m=nM列式计算出n，从而得出其分子式；根据其分子中含有3种H写出其可能的结构简式．

解答 解：（1）为烷烃，最长碳链含有6个C，主链为己烷，选取含有主链最多的为主链，在3、4号C各含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物名称为：3，4-二甲基-3-乙基己烷，
故答案为：3，4-二甲基-3-乙基己烷；
（2）4-甲基-2-乙-基-1-戊烯，该有机物的主链为戊烯，碳碳双键在1号C，在4号C含有1个甲基，在2号C含有1个乙基，其结构简式为：
故答案为：；
（3）连接四个基团（或原子）的碳原子为分子中乙基中的碳原子，分子中有2个乙基，故分子中饱和碳原子数为4；分子中存在C≡C的直线结构，与C≡C相连的C=C中的碳原子处于乙炔的H原子位置，在同一直线上的碳原子数为3，分子中存在C=C的平面型结构，与C=C直接相连的碳原子都在同一平面上，同时C=C中的1个碳原子与C≡C上的2个碳原子共线，所以最多在同一平面上的碳原子数为8，
故答案为：4；8；
（4）同系物中含有的官能团种类和数目必须相同，②CH2=CHCl中含有一个碳碳双键，其它物质都没有，所以没有与②互为同系物的有机物；
④中含有两个氯离子，其它物质都含有1个或者不含氯原子，所以没有与④互为同系物的有机物；
⑤和⑥为烷烃，二者含有4个碳原子，属于同分异构体，不属于同系物；
只有①CH3CH2Cl和③CH3CH2CH2Cl 满足同系物条件：二者分子中都含有1个Cl原子，分子之间相差1个CH2基团；
故选C．
（5）碱石灰增重的为水和二氧化碳的质量，设烷烃的通式为CnH2n+2，0.1mol该烷烃完全燃烧生成0.1nmol二氧化碳、0.1（n+1）mol水，则：44g/mol×0.1nmol+18g/mol×0.1（n+1）mol=39g，解得：n=6，则该烷烃的分子式为：C6H14为己烷，若它有3种氢原子，则该烃可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3，
故答案为：C6H14； CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．

点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握有机物命名原则及同分异构体的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入少量0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知还原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
6．下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是（　　）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中都显正价
③元素的金属性越强，相应的离子氧化性越弱
④失电子数越多，元素的金属性越强．
A．．①②③B．②③C．①D．全部
3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
D．由图（Ⅱ）可知，T1＞T2，且该正反应为吸热反应
10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（　　）
A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色
B．生成的气体体积为1.12L
C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1
D．该实验中可用NaOH溶液处理尾气
20．下列说法正确的是（　　）
A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c （OH-）＞c（H+）+c（HA）
7．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（　　）
①Si   ②Al     ③Cl     ④Fe     ⑤Na．
A．①②⑤B．①②C．①②③D．①②③④⑤
4．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g），发生反应为：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）．
（1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=283.0kJ•mol-1
          ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
试计算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
（2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol  CO和2mol SO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：
①0-2min内的平均反应速率v（0）=0.75mol•L-1•min-1．
②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是d
a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
c．及时分离出二氧化碳   d．增加SO2的浓度
③相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
a．达到平衡的时间  b．CO的平衡浓度
c．平衡常数  d．平衡时SO2的转化率
（3）若反应2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H＜0的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ 200300  400
 KK1  K2 K3
试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）．
5．下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（　　）
A．HCl+AgNO3═AgCl+HNO3B．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
C．2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑D．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网