Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

• A、1.0L 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液中，H₂SO₄分子数为6.02×10²³
• B、标准状况下，1mol SO₃中所含的原子数为 6.02×10²³
• C、32g S₈单质中含有的S-S键个数为6.02×10²³
• D、22.4L SO₂中所含的分子数为6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；
B、1mol三氧化硫分子中含有4mol原子；
C、32gS₈单质中含有1molS，根据图示可知，1个S原子与其它2个S形成两个共价键，根据均摊法，1个硫原子形成共价键数目为：

1

2

×2=1，所以1molS形成了1mol共价键；
D、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算22.4L二氧化硫的物质的量．

解答： 解：A、1.0L 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液中含有溶质硫酸1mol，硫酸为强电解质，溶液中完全电离，所以硫酸溶液中不存在硫酸分子，故A错误；
B、1mol三氧化硫分子中含有4mol原子，所含的原子数为4×6.02×10²³，故B错误；
C、32g S₈单质中含有32gS，含有1molS原子，根据图示利用均摊法可知，1molS能够形成1mol共价键，含有的S-S键个数为6.02×10²³，故C正确；
D、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化硫的物质的量及分子数，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为难点，注意均摊法的应用．