化学与生产.生活密切相关．下列叙述正确的是( )A．BaSO4在医学上用作钡餐.Ba2+对人体无毒B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象.不属于胶体C．${\;} {\;}^{14}$C可用于文物年代的鉴定.${\;} {\;}^{14}$C与${\;} {\;}^{12}$C互为同素异形体D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒
	B．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
	C．	${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鉴定，${\;}_{\;}^{14}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体
	D．	煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

分析 A、重金属离子能使蛋白质变性；
B、葡萄糖注射液是溶液；
C、同素异形体是同种元素组成的不同的单质；
D、石油的分馏是物理过程；

解答解：A、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故A错误；
B、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；
C、¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同位素，同素异形体是单质，故C错误；
D、石油的分馏是根据各组分的沸点不同将石油蒸馏为各馏分的物理过程，不是化学变化，故D错误．
故选B．

点评本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

13．Ⅰ．氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．

工业上通常采用电解法制氯气：观察如图1，回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后a（填a或b）侧先变红．
（2）检验b极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，若变蓝色，则证明产生了Cl₂．
（3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式，并用双线桥法分析：

．
Ⅱ．在实验室里可用如图2所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
①②③④⑤
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．请写出实验室制Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl质量为14.6g．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同
（4）长时间反应后，实验中可观察到④的试管里溶液的依次出现的现象是紫色变红色，然后褪色，最后呈黄绿色．

10．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LO₂中含有的共键数为0.4N_A
	B．	0.1molH₂S和0.1molSO₂混合后，体系中的硫原子数0.2N_A
	C．	100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为N_A
	D．	3.9gNa₂O₂晶体中所含的离子总数为0.5N_A

17．除去MgO中的Al₂O₃可选用的试剂是（　　）

7．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol．

14．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：
①原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W
②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
下列说法不正确的是（　　）

	A．	X、Z两种元素可形成X₂Z和X₂Y₂两种常见共价化合物
	B．	工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质
	C．	M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水
	D．	X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性

11．已知标准状况下5.6LX气体的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

12．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）

	A．	N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃		B．	Na→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃
	C．	S→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄		D．	Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃

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