题目内容
20．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液的体积变化可忽略），能引起离子浓度增大的是（ ）| A． | OH- | B． | Cl- | C． | Cu2+ |
分析 NaOH溶于水发生电离生成OH-、Na+，和OH-反应的离子浓度会减小，和OH-不反应的离子浓度不变，氢氧根离子浓度增大，据此分析解答．
解答 解：NaOH溶于水发生电离生成OH-、Na+，Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀而导致Cu2+浓度降低，Cl-和OH-不反应，则Cl-浓度不变，因为NaOH电离出OH-而导致溶液中OH-浓度增大，故选A．
点评 本题以NaOH为载体考查离子之间反应，为高频考点，明确离子反应条件是解本题关键，注意弱碱阳离子、氢离子和氢氧根离子都反应，题目难度不大．
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10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NA | |
| B． | 0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NA | |
| C． | 100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA | |
| D． | 3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA |
11．已知标准状况下5.6LX气体的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 16g | B． | 32g | C． | 64g/mol | D． | 32g/mol |
8．由丙烷、乙烯和乙炔组成的混合气体，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则原混合气体中三种组分的体积比为（ ）
| A． | 1：2：4 | B． | 1：2：3 | C． | 3：2：1 | D． | 2：5：2 |
5．将5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生15.8g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（ ）
| A． | 0.3molNO2和0.3molNO | |
| B． | 0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4 | |
| C． | 0.2molNO2 和0.1molN2O4 | |
| D． | 0.6molNO |
12．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
| A． | N2→NH3→NO→NO2→HNO3 | B． | Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 | ||
| C． | S→SO3→H2SO4→Na2SO4 | D． | Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 |
9．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存 | |
| B． | （NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应 | |
| C． | Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到 | |
| D． | AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到 |
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA | |
| B． | 1mol NO和1mol O2的混合气体中含有的分子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA | |
| D． | 1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |