题目内容
14.高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.回答下列问题:(1)写出该反应的平衡常数表达式:$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$.
(2)升高温度,该反应的平衡常数K值将增大(“增大”、“减小”或“不变”,下同).
(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263.在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L.此时该的化学反应速度是v(正)>v(逆)(“大于”、“小于”或“等于”).
(4)保持高炉温度为1100℃,向高炉中补充大量的空气,重新达到平衡后,该反应的平衡常数K值不变(“大于”、“小于”或“等于”)0.263.
分析 (1)化学平衡常数是指:一定温度下,可逆反应到达平衡时,生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比,固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出;
(2)正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大;
(3).计算此时浓度商Qc,若Qc=K,处于平衡状态,若Qc<K,反应向正反应进行,若Qc>K,反应向逆反应进行,进而判断v(正)、v(逆)相对大小;
(4)平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变.
解答 解:(1)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数表达式K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$,
故答案为:$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$;
(2)正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,
故答案为:增大;
(3).此时浓度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25<K=0.263,反应向正反应进行,则v(正)>v(逆),
故答案为:>;
(4)平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,
故答案为:不变.
点评 本题考查化学平衡常数表达式、影响因素及应用等,难度不大,掌握化学平衡常数的用途:1、判断反应进行的程度,2、判断反应的热效应,3、判断反应进行的方向,4、计算转化率等.
练习册系列答案
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5.下列对化学反应的认识正确的是( )
| A. | 化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 | |
| B. | 如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行 | |
| C. | 化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 | |
| D. | 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行 |
6.室温下,某碱溶液中水电离出的c(OH-)与某酸溶液中水电离出的c(OH-)相等,将两溶液等体积混合,混合溶液的pH是( )
| A. | 小于7 | B. | 等于7 | ||
| C. | 大于7 | D. | 可能等于7,也可能于小于7或大于7 |
2.
氧化剂H2O2被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注,某实验小组以过氧化氢分解为例,探究浓度、溶液的酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照下表完成实验.
(1)过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑;
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd;
(3)实验a、b、c中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示,分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.
| 实验编号 | 反应物 |
| a | 10mL2%H2O2溶液、少量烧碱 |
| b | 10mL2%H2O2溶液 |
| c | 10mL2%H2O2溶液、少量盐酸 |
| d | 10mL5%H2O2溶液 |
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd;
(3)实验a、b、c中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示,分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.
6.
如图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体.下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )
| A. | MnO2和浓盐酸 | B. | Na2SO3(s)和浓H2SO4 | ||
| C. | 铁片和浓盐酸 | D. | 电石和水 |
4.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是( )
| A. | 标准状况下,2.24L水含有0.1NA个水分子 | |
| B. | 0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA | |
| C. | 标准状况下,22.4L氖气含有2NA个原子 | |
| D. | 1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA |