题目内容
14．下列有关物质性质的描述正确的是（ ）| A． | 非金属氧化物都不能与酸反应 | B． | 含金属元素的盐溶液一定呈酸性 | ||
| C． | 组成元素相同的盐溶液酸碱性相同 | D． | 非金属元素可能形成离子化合物 |
分析 A．非金属氧化物有还原性氧化物，能与氧化性酸反应；
B．含金属元素的盐溶液可能水解显示碱性；
C．组成元素相同的盐溶液可以形成强酸盐和弱酸盐；
D．铵盐中全部为非金属元素．
解答 解：A．非金属氧化物SO2属于还原性氧化物，能与硝酸反应，故A错误；
B．含金属元素的盐溶液NaAlO2属于强碱弱酸盐，显碱性，故B错误；
C．NaSO4溶液属于强酸强碱盐溶液，显中性，NaSO3溶液属于强碱弱酸盐溶液，显碱性，故C错误；
D．因铵盐中全部为非金属元素，则非金属元素原子能形成离子化合物，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查物质性质，明确常见物质的性质即可解答，难度不大，注意常见的物质性质的积累．
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4．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（ ）
| A． | 该物质可以与碳酸氢钠反应产生气体 | |
| B． | 该物质可以发生酯化反应 | |
| C． | 此分子应该为某种氨基酸 | |
| D． | 该物质的分子式C3H6O3 |
5．下列对化学反应的认识正确的是（ ）
| A． | 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 | |
| B． | 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 | |
| C． | 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 | |
| D． | 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行 |
2．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | K+、Al3+、NO3-、ALO2- | B． | H+、Na+、Fe2+、ClO- | ||
| C． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | D． | K+、NH4+、CO32-、OH- |
9．乙酸乙酯时重要的工业溶剂，也是生产醋酸纤维、合成药物的原料．实验室制备乙酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
①在三颈烧瓶中，加入10mL乙醇，在振摇下分次加入10mL浓硫酸，混合均匀，加入几粒沸石，按图示装配好各仪器．
②在沙浴小心加热三颈烧瓶，反应温度约为110℃．
③将20mL冰醋酸与20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三颈烧瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸钠溶液洗涤2～3次，再用水洗涤．
⑤分液，上面酯层倒入干燥的50mL锥形瓶中，加适量无水硫酸镁，加塞，放置，过滤，得乙酸乙酯粗品．回
答下列问题：
（1）装置中分馏柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）该实验为了提高乙酸的转化率和乙酸乙酯和产率，可采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（填字母）．
 | 物质 | 相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 水的溶解性 |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 溶 | |
| 乙酸 | 60 | 1.050 | 117.9 | 溶 | |
| 乙酸乙酯 | 88 | 0.896 | 77.2 | 不溶 |
①在三颈烧瓶中，加入10mL乙醇，在振摇下分次加入10mL浓硫酸，混合均匀，加入几粒沸石，按图示装配好各仪器．
②在沙浴小心加热三颈烧瓶，反应温度约为110℃．
③将20mL冰醋酸与20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三颈烧瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸钠溶液洗涤2～3次，再用水洗涤．
⑤分液，上面酯层倒入干燥的50mL锥形瓶中，加适量无水硫酸镁，加塞，放置，过滤，得乙酸乙酯粗品．回
答下列问题：
（1）装置中分馏柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）该实验为了提高乙酸的转化率和乙酸乙酯和产率，可采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（填字母）．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | 测0.1mol•L-1氨水的pH为11，是因为NH2•H2O?NH4++OH- | |
| C． | 0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为Na++H++CO32- | |
| D． | CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大 |
6．室温下，某碱溶液中水电离出的c（OH-）与某酸溶液中水电离出的c（OH-）相等，将两溶液等体积混合，混合溶液的pH是（ ）
| A． | 小于7 | B． | 等于7 | ||
| C． | 大于7 | D． | 可能等于7，也可能于小于7或大于7 |
2．
氧化剂H2O2被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注，某实验小组以过氧化氢分解为例，探究浓度、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表完成实验．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd；
（3）实验a、b、c中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示，分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
氧化剂H2O2被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注，某实验小组以过氧化氢分解为例，探究浓度、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表完成实验．| 实验编号 | 反应物 |
| a | 10mL2%H2O2溶液、少量烧碱 |
| b | 10mL2%H2O2溶液 |
| c | 10mL2%H2O2溶液、少量盐酸 |
| d | 10mL5%H2O2溶液 |
（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd；
（3）实验a、b、c中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示，分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
常温下，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）．