题目内容

2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2?2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）
  甲乙 丙 丁 
密闭容器体积/L  2 22 1 
 起始物质的量n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 
 n（O2）/mol0.24 0.24 0.48 0.24 
 SO2的平衡转化率/%80 a1a2  a3
A．该温度下，该反应的平衡常数K为400
B．SO2的平衡转化率：a1＞a2=a3
C．达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D．达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍

分析 A.2SO2+O2?2SO3，
开始  0.2     0.12    0
转化  0.16     0.08   0.16
平衡 0.04      0.04    0.16
K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
B．乙、丙相比，丙中氧气浓度大，丙、丁相比浓度相同；
C．丙、丁相比浓度相同；
D．甲、丙相比，丙中浓度为甲的2倍，且增大压强平衡正向移动．

解答 解：A.2SO2+O2?2SO3，
开始  0.2     0.12    0
转化  0.16     0.08   0.16
平衡 0.04      0.04    0.16
K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.04×0.0{4}^{2}}$=400，故A正确；
B．乙、丙相比，丙中氧气浓度大，丙、丁相比浓度相同，则SO2的平衡转化率：a1＜a2=a3，故B错误；
C．丙、丁相比浓度相同，温度相同，则达到平衡时，容器丁中的正反应速率等于容器丙中的，故C错误；
D．甲、丙相比，丙中浓度为甲的2倍，且增大压强平衡正向移动，则达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T．下列推断错误的是（　　）
A．形成的简单离子半径的大小顺序为T＞Y＞Z
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
C．0.005mol•L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2
D．Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用
13．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）请指出MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，写出该反应的离子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是除去氯气中的HCl．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用NaOH溶液溶液来吸收有毒的氯气．
10．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．
乙醇四氯化碳碘（晶体）
密度/g•cm-30.78931.5954.94
沸点/℃78.576.8184.35
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有DFGH（填写相应的字母）．
A．烧杯  B．表面皿  C．蒸发皿  D．坩埚
 E．试管  F．酒精灯  G．三脚架  H．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是将溶液中的I-转化为I2．
（3）过滤 （填一种基本操作的名称），弃去残渣，将所得的产物转入分液漏斗 （填一种玻璃仪器的名称）中，加入少量的四氯化碳 （填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），振荡、静置，首先将紫色下层液体分离出来．
（4）将如图装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘（不考虑碘的进一步提纯）：．
17．
根据如图装置回答下列问题：
（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性．将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
（2）A中盛放的液体是其作用为．除去Cl2中混有的HCl
（3）B中盛放的液体是其作用是．浓硫酸
（4）D装置的作用是其中反应方程式为．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（5）C装置有错误吗？如果有，如何改进．将左右导管插入集气瓶的位置交换一下．
7．SO2、NO是大气污染物．吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

①下列说法正确的是ac   （填字母序号）．
a．pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（3）装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-时的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，同时获得副产品Na2S2O4，其原理如图2所示．
①阴极的电极反应式为2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
②生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
（5）从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤等．标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO2为b%、CO2为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH4NO3，则尾气中NO的利用率为$\frac{28m}{aV}$%．
14．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的-氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）
A．2个甲基，能生成4种-氯代物B．3个甲基，能生成5种-氯代物
C．3个甲基，能生成9种-氯代物D．4个甲基，能生成4种-氯代物
11．化合物G（   ）有广泛应用．合成G的一种路径如图．1H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢，且不能发生银镜反应，D的组成为C8H10．

已知①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
②RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
（1）由A生成B的化学方程式为．
（2）C的结构简式为．
（3）由D生成E的化学方程式为．
（4）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式．
①1H-NMR谱显示分子中含有苯环；
②核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1
（5）设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺（）的合成路线（流程图表示，无机试剂任选）
．
12．下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是（　　）
气体所用试剂干燥剂装置（可加热）
AO2氯酸钾和二氧化锰无水氯化钙 
 
BNH3浓氨水和生石灰碱石灰
CH2稀硝酸和锌粒浓硫酸
DSO2浓盐酸和亚硫酸钠碱石灰
A．AB．BC．CD．D

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