题目内容
12.下列选项中的气体能用如图装置制备,且所选试剂、干燥剂均正确的是( )| 气体 | 所用试剂 | 干燥剂 | 装置(可加热) | |
| A | O2 | 氯酸钾和二氧化锰 | 无水氯化钙 | |
| B | NH3 | 浓氨水和生石灰 | 碱石灰 | |
| C | H2 | 稀硝酸和锌粒 | 浓硫酸 | |
| D | SO2 | 浓盐酸和亚硫酸钠 | 碱石灰 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 由图可知制备气体由固体和液体或液体与液体反应生成,可加热,结合对应物质的性质解答该题.
解答 解:A.氯酸钾和二氧化锰都为固体,应在试管中加热制备,故A错误;
B.浓氨水和生石灰可生成氨气,且可用碱石灰干燥,故B正确;
C.稀硝酸和锌粒反应生成NO,不生成氢气,故C错误;
D.二氧化硫不能用碱石灰干燥,故D错误.
故选B.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高考常见题型和高频考点,把握实验装置的作用、物质的性质、制备方法、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2+O2?2SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示.下列判断中正确的是( )
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
| 起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
| n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | a1 | a2 | a3 | |
| A. | 该温度下,该反应的平衡常数K为400 | |
| B. | SO2的平衡转化率:a1>a2=a3 | |
| C. | 达到平衡时,容器丁中的正反应速率比容器丙中的大 | |
| D. | 达到平衡时,容器丙中c( SO3)大于容器甲中c( SO3)的两倍 |
3.下列物质中含有离子的是( )
| A. | 晶体硅 | B. | 冰醋酸 | C. | 液态氯化氢 | D. | 氧化铝 |
20.短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如图,其中X是两性金属元素.则( )
| W | Q | ||
| X | Y |
| A. | 简单离子半径:X<Q | B. | 气态氢化物的稳定性:Y>Q | ||
| C. | X的族序数大于周期数 | D. | Y氧化物对应水化物是强酸 |
7.向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体,各离子还能大量存在的是( )
| A. | Fe3+、SO42-,通氨气 | B. | Na+、HCO3-,通氯气 | ||
| C. | Fe2+、NO3-,通氯化氢 | D. | Ca2+、Br-,通二氧化硫 |
17.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子比次外层多4个,Y、Z为相邻金属元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小,W与X同族. 下列说法不正确的是( )
| A. | 原子半径:Y>Z>W>X | |
| B. | 气态氢化物的热稳定性:X>W | |
| C. | 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z | |
| D. | Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 |
4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
| A. | 用H2O2酸性溶液,将海带灰中的I-转变为I2:H2O2+2I-═I2+2OH- | |
| B. | 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| C. | 工业电解熔融氯化钠制金属钠:2Na++2Cl-$?_{熔融}^{电解}$2Na+Cl2↑ | |
| D. | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O |
1.利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分.已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝.
实验:
①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝.
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝.
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变.
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
实验:
①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝.
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减少,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝.
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变.
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
| A. | NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O | |
| B. | 根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2 | |
| C. | 根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性 | |
| D. | 根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为:2Cl--2e-═Cl2↑ |