题目内容
14．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的-氯取代物的数目与下列叙述相符的是（ ）| A． | 2个甲基，能生成4种-氯代物 | B． | 3个甲基，能生成5种-氯代物 | ||
| C． | 3个甲基，能生成9种-氯代物 | D． | 4个甲基，能生成4种-氯代物 |
分析 C6H14属于烷烃，根据甲基数目写出符合条件的同分异构体的结构简式，利用等效氢判断其一氯代物的数目．
解答 解：A．含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，故A错误；
B．含3个甲基，有
和
两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故B错误；
C．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故C正确；
D．含4个甲基，则有
和
两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，根据甲基数目书写符合条件的同分异构体结构是关键．
练习册系列答案
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、
．
2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2?2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | a1 | a2 | a3 | |
| A． | 该温度下，该反应的平衡常数K为400 | |
| B． | SO2的平衡转化率：a1＞a2=a3 | |
| C． | 达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大 | |
| D． | 达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍 |
19．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-） | |
| B． | 0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）═c（H+）+c（H2S） | |
| C． | 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
6．分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
3．下列物质中含有离子的是（ ）
| A． | 晶体硅 | B． | 冰醋酸 | C． | 液态氯化氢 | D． | 氧化铝 |
4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH- | |
| B． | 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| C． | 工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-$?_{熔融}^{电解}$2Na+Cl2↑ | |
| D． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O |