题目内容

19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T．下列推断错误的是（　　）
A．形成的简单离子半径的大小顺序为T＞Y＞Z
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
C．0.005mol•L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2
D．Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用

分析 R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为H、R为C、Y为O、Z为Na、T为S元素．
A．S的离子核外有3个电子层，而O、Na的离子核外有2个电子层，核外电子层数越多，离子半径越大，且核电荷数越大离子半径越小，则形成的简单离子半径的大小顺序为T＞Y＞Z，故A正确；
B．Na2O只含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；
C.0.005mol•L-1T的最高价氧化物对应水化物为硫酸，水溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则pH等于2，故C正确；
D．Na2S水解呈碱性，可促进水的电离，故D正确．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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9．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
A．
比较 Cl2、Fe3+、I2的氧化性		B．制取 Fe（OH）2
C．
证明铁生锈时空气参加反应		D．
检查装置气密性
10．为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180g•mol-1）的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

请回答：
（1）黑色固体Y的化学式为FeO，气体C的电子式为．
（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑．
7．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．B为电池的正极，发生还原反应
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14．在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是（　　）
A．甘油用作护肤保湿剂
B．高锰酸钾溶液用于水果保鲜
C．铁粉用作食品袋中的脱氧剂
D．浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气
4．下列叙述正确的是（　　）
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B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
4．漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

（1）该装置的正确连接顺序是：a接d、e接b、c接g、h接e、d接f．
（2）U型管可以用内盛装浓硫酸的洗气瓶代替．
（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色否（填是或否）．
（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．
1．某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度．
实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）．按图组装好实验装置．
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1-2s）指向铁丝一端．
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向．在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积．
重复三次实验获得的数据如下：
实验次数实验温度（℃）注入水的体积（mL）
117.22.4
2T12.5
3T22.3
请回答下列问题：
（1）在该装置中仪器a因其作用而称为盐桥；指针指向铁丝时，铁丝为正极（填“正”或“负”）
（2）65%的硝酸的物质的量浓度是14.4mol/L；在未注水前正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）T1=T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为48%；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向电极（填“铁”或“铜”）
（5）该实验装置上的不足是缺少尾气处理装置，改进方法是应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．
2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2+O2?2SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）
  甲乙 丙 丁 
密闭容器体积/L  2 22 1 
 起始物质的量n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 
 n（O2）/mol0.24 0.24 0.48 0.24 
 SO2的平衡转化率/%80 a1a2  a3
A．该温度下，该反应的平衡常数K为400
B．SO2的平衡转化率：a1＞a2=a3
C．达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D．达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍

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