下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中.有错误的组是( )A．物质的性质与用途:磺胺类药物能抑制细菌合成核酸--治疗肺炎.脑膜炎.尿路感染.呼吸道感染酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物B．保护环境:控制“白色污染 --减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉C．基本安全常识:饮用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是（　　）

	A．	物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸--治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物
	B．	保护环境：控制“白色污染”--减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉
	C．	基本安全常识：饮用假酒中毒--由甲醇引起食用假盐中毒--由亚硝酸钠引起
	D．	生活中的一些做法：除去衣服上的油污--可用汽油洗涤使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积

分析 A．磺胺类药物能抑制细菌合成核酸；氢氧化钠具有强腐蚀性；
B．白色塑料制品引起“白色污染”，含磷洗衣粉会污染水；
C．甲醇、亚硝酸钠对人体有害；
D．油污易溶于汽油；增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，可以据此解答．

解答解：A．磺胺类药物能抑制细菌合成核酸，可治疗多种细菌引起的感染；根据酸碱中和反应的原理可以知道胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，但是不能用氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，故A错误；
B．白色塑料制品引起“白色污染”，减少和控制使用所有塑料制品，可以控制“白色污染”，含磷洗衣粉会污染水，提倡使用无磷洗衣粉，可以防止水的污染，故B正确；
C．甲醇能引起人体中毒，食用假盐中毒是由亚硝酸钠引起的，故C正确；
D．可用汽油除去衣服上的油污；与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈，所以增大煤与空气的接触面积可以使煤燃烧更旺，故D正确．
故选A．

点评本题主要考查物质的性质和用途，难度不大，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

练习册系列答案

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	A．	电池A极区的电极反应式为：H₂O₂+2e^-=2OH^-
	B．	电池放电过程中，Na⁺从负极区向正极区移动
	C．	每有1mol NaBH₄参加反应转移电子数为4N_A
	D．	要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

16．下列是几种有机物的结构简式：请回答下列问题：

（1）A的分子式C₈H₆O₃Cl₂，所含官能团的名称分别为羧基、醚键、氯原子；
（2）A与甲醇反应的化学方程式

；反应类型酯化反应会取代反应；
（3）1molA与足量的氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol
（4）有关A、B、C、D四种有机物说法错误的是cd
a．都属于芳香族化合物b．都能发生取代反应和加成反应
c．B苯环上的一氯代物有3种 d．A和B都能与碳酸氢钠反应放出CO₂气体
（5）在C溶液中通入少量SO₂气体，生成无机物的化学式Na₂SO₃（已知亚硫酸比碳酸钠酸性强）；
（6）A的同分异构体E也含有“-OCH₂COOH”则E有5种（不包括A本身），C的水溶液中通入过量CO₂，生成有机物F，则B、D、F互为同分异构体．

17．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3克金属钠在干燥空气中被氧化成氧化物时失去的电子数目为0.1N_A
	B．	18克水所含的质子数目为N_A
	C．	在常温常压下，11.2升氯气所含的分子数目为0.5N_A
	D．	32克臭氧所含的原子数目为N_A

4．在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数[用符号w（Na₂CO₃）表示]，称取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法测w（Na₂CO₃）利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w （Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选的试剂是D （填编号）．
A．CaCl₂ B．MgSO₄ C．．NaCI D．Ba（OH）₂
（2）简述证明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的实验操作静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba（OH）₂溶液，不浑浊，则HCO₃^-、CO₃^2-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，静置让水自行留下，重复2-3次．
（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w （Na₂CO₃）偏小（填偏大或偏小、无影响）．
b．方案二：滴定法测w（Na₂CO₃）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色且30s不恢复，此过程中反应的离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．
（3）此法测得w（Na₂CO₃）=83.14%（保留两位小数）

14．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①往燃煤中加入石灰石（CaCO₃）或生石灰（CaO），可大大减少烟气中的SO₂含量．
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）．
③废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb²⁺）废水中加入Na₂S使Pb²⁺转变为PbS（填化学式）沉淀而除去．
④北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是b（填字母）．
a．SO₂浓度 b．CO₂浓度 c．可吸入颗粒物
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）．
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺；哪些离子的浓度能确定，分别是NH₄⁺、0.4mol/L，SO₄^2-、0.1mol/L，CO₃^2-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺．
（3）可能存在的离子是Cl^-，如何确定？先加过量Ba（NO₃）₂溶液，取上层清液，加酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀说明有Cl^-，否则无Cl^-．

18．2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．
（1）潜水员需要均衡的膳食结构．多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是A（填字母）
A．还原性 B．常温下不溶于水 C．溶液显碱性
（2）蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能团有氨基和羧基（填官能团名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为必需氨基酸（“必需”或“非必需”）．
（3）潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在海水中发生电化学腐蚀，腐蚀时的正极反应是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，请举一种防止钢铁生锈的方法：刷油漆．

19．开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd （填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c （填字母）．
a．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然气制氢：CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe₂O₄-X+$\frac{X}{2}$O₂
则第二步反应的化学方程式为MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑ （不写条件）．
（4）图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，该流程中循环使用的原料有SO₂、I₂．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH₂．

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