题目内容

19．开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd     （填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c     （填字母）．
a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ （不写条件）．
（4）图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，该流程中循环使用的原料有SO2、I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．

分析 （1）只要能减少自然资源的运用都属于“开源节流”；
（2）最节能的方法是运用太阳能；
（3）第二步MnFe2O4-X和水反应生成MnFe2O4和氢气；
（4）在100-120℃条件下，碘、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸；根据流程图判断能循环使用的物质；根据水和氢气的关系式计算生成的氢气的量．

解答 解：（1）只要能减少自然资源的运用都属于“开源节流”．
a、不能减少自然资源的运用，故错误．
b、c、d能减少自然资源的运用，故正确．
故选bcd；
（2）最节能的方法是运用太阳能，高温、电解都需要其它自然资源，故选C；
（3）第二步MnFe2O4-X和水反应生成MnFe2O4和氢气，反应方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑，故答案为：MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑；
（4）在100-120℃条件下，碘、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，反应方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；根据流程图知，该流程中循环使用的原料有SO2、I2；一个H2O中含有2个氢原子，所以水分子和氢分子的个数之比是1：1，故从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1mol氢气，
故答案为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；SO2、I2；1．

点评 本题考查了化学反应方程式的书写等知识点，难度不大，会分析流程图是解本题的关键．

练习册系列答案
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9．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是（　　）
A．物质的性质与用途：
磺胺类药物能抑制细菌合成核酸--治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染
酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物
B．保护环境：
控制“白色污染”--减少和控制使用所有塑料制品
防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉
C．基本安全常识：
饮用假酒中毒--由甲醇引起
食用假盐中毒--由亚硝酸钠引起
D．生活中的一些做法：
除去衣服上的油污--可用汽油洗涤
使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积
10．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
A．第17.18列元素都是非金属元素
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
7．如图，请读题并填空：在图中，
（1）Cu上冒H2气泡（填Zn或Cu，下同）．
（2）Cu的质量不变．
（3）溶液中的H+流向Cu极，SO42-流向Zn极．
（4）电极反应式：锌板：Zn-2e-=Zn2+；铜板：2H++2e-=2H2↑．
14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
请填写下列空白：
（1）常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=$\frac{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
（2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82．
（3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2．
（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置进行改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂．请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂能（填“能”或“否”）消除污染气体．
4．将一定质量的镁铝合金投入200mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．（横坐标体积的单位是mL，纵坐标质量的单位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL区间所发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．
（2）NaOH溶液160-180mL区间所发生反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）NaOH溶液滴加到160mL时，溶液中的溶质组成为NaCl．
（4）合金中镁的质量为3.6g．
（5）所用盐酸的物质的量浓度为8 mol．L-1．
11．酸雨是对降水呈酸性（pH小于5.6）的统称．下列说法不正确的是（　　）
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
8．从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是（　　）
A．分子式为C10H16
B．常温下呈液态难溶于水
C．所有原子可能共平面
D．与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：
9．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（　　）
A．CO和SO2B．甲醛和苯等有机物
C．SO2和NO2D．O3和Cl2

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