题目内容
元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体．（1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1．
①这样的两种元素的组合有
②若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化合物的化学式：
③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1．写出其中一种化合物的化学式和名称：
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由如图表示：
请回答下列问题：
①F的化学式为
②E与水反应的化学方程式为
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
分析：（1）元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，可能的组合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1，可能为Na2O2等；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，应为Ca，常以化合物F存在，应为CaCO3，由转化关系可知A为Ca、B为H2，C为Ca（OH）2，E为NaH，H为NaOH，D为CO2，G为CaO，以此解答．
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，应为Ca，常以化合物F存在，应为CaCO3，由转化关系可知A为Ca、B为H2，C为Ca（OH）2，E为NaH，H为NaOH，D为CO2，G为CaO，以此解答．
解答：
解：（1）①元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，可能的组合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，共7种组成，
故答案为：7；
②形成化合物时原子数之比为1：2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，
故答案为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；
③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1，可能为Na2O2、K2S2，
故答案为：Na2O2、过氧化钠或K2S2、过硫化钾；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，应为Ca，常以化合物F存在，应为CaCO3，由转化关系可知A为Ca、B为H2，C为Ca（OH）2，E为NaH，H为NaOH，D为CO2，G为CaO，
①F为CaCO3，D为CO2，电子式为
，故答案为：CaCO3；；
②E为NaH，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O═NaOH+H2↑；
③F为CaCO3，可分解生成CaO，电解可生成Ca，或与盐酸反应生成CaCl2，电解CaCl2固体可得到Ca，
故答案为：CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca，或CaCO3与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl2固体，CaCl2经高温熔化电解生成单质Ca．
故答案为：7；
②形成化合物时原子数之比为1：2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，
故答案为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2；
③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1，可能为Na2O2、K2S2，
故答案为：Na2O2、过氧化钠或K2S2、过硫化钾；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，应为Ca，常以化合物F存在，应为CaCO3，由转化关系可知A为Ca、B为H2，C为Ca（OH）2，E为NaH，H为NaOH，D为CO2，G为CaO，
①F为CaCO3，D为CO2，电子式为
，故答案为：CaCO3；；②E为NaH，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O═NaOH+H2↑；
③F为CaCO3，可分解生成CaO，电解可生成Ca，或与盐酸反应生成CaCl2，电解CaCl2固体可得到Ca，
故答案为：CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca，或CaCO3与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl2固体，CaCl2经高温熔化电解生成单质Ca．
点评：本题综合无机物的推断以及元素化合物知识，注意把握元素周期表的结构以及物质的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，难度不大，注意相关知识的积累．
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