题目内容
A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．请回答下列问题：
（1）D与G反应的化学方程式为 ；
（2）F中一定含有的官能团的名称为 ；
（3）某课外小组同学设计了图2实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．①为使数据准确，还需图2空白处补充装置，请你在下表中填入所需要的仪器并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是 ；丙装置中盛有白色粉末药品，丙装置中药品的名称为 ，实验时，丙装置中的药品未见观显变化，证明 ．
③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式： ．
（1）D与G反应的化学方程式为
（2）F中一定含有的官能团的名称为
（3）某课外小组同学设计了图2实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．①为使数据准确，还需图2空白处补充装置，请你在下表中填入所需要的仪器并写出试剂名称；
| 所需要的仪器 | 所加的试剂名称 |
③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素证明为铜绿，常温下，D为无色无味气体结合与G反应生成氧气判断D为CO2，G为Na2O2，B为黑色粉末推断为CuO，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．说明EF反应是在氧化铜催化作用下把醇羟基氧化为醛基；F为醇，E为醛；已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，所以判断E为CH3CHO；F为CH3CH2OH，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素证明为铜绿，常温下，D为无色无味气体结合与G反应生成氧气判断D为CO2，G为Na2O2，B为黑色粉末推断为CuO，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．说明EF反应是在氧化铜催化作用下把醇羟基氧化为醛基；F为醇，E为醛；已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，所以判断E为CH3CHO；F为CH3CH2OH，
（1）D与G反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）F可被氧化生成醛，说明F中含有羟基，故答案为：羟基；
（3）①A加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，为使数据准确，通入空气时，应将空气中水和二氧化碳除去，可用浓硫酸除去水，用碱石灰除去二氧化碳，也可直接用碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰；
②向装置中鼓入空气的目的是，将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称是无水硫酸铜，作用是检查水蒸气是否除净；无变化证明水蒸气除净，A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收，
故答案为：将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g为生成的水的质量，干燥管中增重1.1g为CO2．
根据原子守恒，8.0gA中含有的氢元素物质的量为
=0.1mol，所含碳元素物质的量为
=0.025mol；
生成的氧化铜质量为6g，铜的物质的量为
=0.075mol；
氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g，氧元素物质的量为物质的量为=
=0.175mol；
A中元素原子物质的量之比为：n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=0.075：0.025：0.1：0.175=3：1：4：7；化学式为Cu3H4CO7；结合反应转化可知，结构中含碳酸根，剩余为氢氧根，写出化学式为：Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2，
故答案为：CuCO3?2Cu（OH）2或Cu3（OH）4CO3．
（1）D与G反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）F可被氧化生成醛，说明F中含有羟基，故答案为：羟基；
（3）①A加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，为使数据准确，通入空气时，应将空气中水和二氧化碳除去，可用浓硫酸除去水，用碱石灰除去二氧化碳，也可直接用碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰；
②向装置中鼓入空气的目的是，将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称是无水硫酸铜，作用是检查水蒸气是否除净；无变化证明水蒸气除净，A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收，
故答案为：将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g为生成的水的质量，干燥管中增重1.1g为CO2．
根据原子守恒，8.0gA中含有的氢元素物质的量为
| 0.9g |
| 18g/mol |
| 1.1g |
| 44g/mol |
生成的氧化铜质量为6g，铜的物质的量为
| 6g |
| 80g/mol |
氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g，氧元素物质的量为物质的量为=
| 2.8g |
| 16g/mol |
A中元素原子物质的量之比为：n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=0.075：0.025：0.1：0.175=3：1：4：7；化学式为Cu3H4CO7；结合反应转化可知，结构中含碳酸根，剩余为氢氧根，写出化学式为：Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2，
故答案为：CuCO3?2Cu（OH）2或Cu3（OH）4CO3．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质转化关系和物质性质的综合应用，实验方案的设计和实验测定的准确操作，化学式的计算判断，实验过程的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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