题目内容

20．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）
A．c（H+）•c（OH- ）乘积不变B．pH增大了
C．c（OH- ）降低了D．水电离出的c（H+）降低了

分析 HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，据此分析解答．

解答 解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A正确；
B．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c（OH-）降低，故C正确；
D．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c（H+）减少了，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子积常数、水的电离等知识点，明确离子积常数只与温度有关、与溶液酸碱性无关是解本题关键，酸或碱都抑制水电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（　　）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
C．饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊
D．可用石灰水吸收尾气中的S02气体
11．下列微粒中，键角最大的是（　　）
A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4
8．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z-，第一电离能X＜W
C．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X
15．按要求填空：
（1）写出下列微粒的电子式：
N2 四氯化碳CO2    HClO氯化铵  Na2O2
（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：
（3）下列物质属于离子晶体③⑤，属于分子晶体的是②⑦，原子 晶体①⑧．
①金刚石   ②干冰      ③氯化钠    ④铜    ⑤氢氧化钠     ⑥铁⑦碘   ⑧水晶．
5．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性
B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃
12．下列条件下的反应，放出H2的速率最快的是（　　）
金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度
AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
DFe0.13mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D
9．某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究．
【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验．

（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸．
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份．
（4）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为④；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为③．
①只有有Fe ②只有Fe3 O4③Fe3 O4和Fe ④一定有Fe3 O4，可能有Fe
（5）若要检测溶液中是否存在Fe2+，则另一份溶液中需要加入酸性高锰酸钾溶液（填试剂）来检验
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为75.2%．
10．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
（1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa．
（2）画出D的离子结构示意图，D在元素周期表中的位置第二周期VIA族．   
（3）A的X2Y型化合物的电子式是．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，气态氢化最稳定的是H2O．（填化学式）
（5）B的最高价氧化物和E的最高价氧化物对应的水化物的化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3或者CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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