Question

16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

• A． A、B简单离子半径大小关系为：B＞A
• B． D、E形成的简单离子的还原性：E＞D
• C． 气态氢化物的稳定性：D＜C
• D． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，D、E为-1价，则D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素，A为+2价，原子半径大于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素．
A．同周期从左到右，离子半径逐渐减小；
B．非金属性越强，阴离子的还原性越弱；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E为-1价，则D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素，A为+2价，原子半径等于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素．
A．同周期从左到右，离子半径逐渐减小，A、B简单离子半径大小关系为：A＞B，故A错误；
B．非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，D、E形成的简单离子的还原性E^-＞D^-，故B正确；
C．非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HD＞H₂C，故C错误；
D．非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H₂CO₄＜HEO₄，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉掌握同周期、同主族元素性质递变规律来解答即可，难度不大．