Question

1．（1）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为64g•mol^-1，R的相对原子质量为32．
（2）已知CO、CO₂的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO4.2 g，所含CO₂在标准状况下体积为5.6 L．
（3）将4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100个水分子中溶有1个Na⁺．
（4）同温同压下SO₂ 与He密度之比为16：1，若质量相等，两种气体的体积之比1：16．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$结合RO₂构成；
（2）混合气体的体积为8.8L，则物质的量为$\frac{8.8L}{22.4L/mol}$=0.393mol，根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算；
（3）每100个水分子中溶有1个Na⁺．则n（H₂O）：n（NaOH）=100：1，据此解答；
（4）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比．

解答 解：（1）设该氧化物摩尔质量为M，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，即$\frac{1.28g}{M}$×22.4L/mol=0.448L，解得M=64g/mol；M_R+32=64，则M_R=32（g/mol）；
故答案为：64 g•mol^-1 ；32；
（2）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为$\frac{8.8g}{22.4L/mol}$=0.393mol，
设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO₂的物质的量为ymol，则28x+44y=15，x+y=0.393，
解得x=0.15mol，y=0.25mol
所以m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
标况下0.25mol二氧化碳体积为22.4L/mol×0.1mol=5.6L，
故答案为：4.2；5.6；
（3）每100个水分子中溶有1个Na⁺．则n（H₂O）：n（NaOH）=100：1=：$\frac{m}{18g/mol}$：$\frac{4g}{40g/mol}$，解得m=180g；
故答案为：180；
（4）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO₂与氦气的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；
相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案为：16：1；1：16．

点评 本题考查物质的量的计算，难度不大，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．