Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 用CH₃COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH₃COOH 是弱电解质
• B． 将Ca（OH）₂的饱和溶液加热，pH 和 K_w均增大
• C． 25℃时，1.0×10^-3mol•L^-1盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol•L^-1盐酸的pH=8.0
• D． 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH₄Cl（s）后，两溶液的pH均减小

Answer 1

分析 A．溶液的导电性与离子浓度有关；
B．将Ca（OH）₂的饱和溶液加热，溶解度减小；
C．常温下，酸的pH一定小于7；
D．铵根离子会抑制一水合氨的电离，氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液做导电性实验，灯光较暗，说明该醋酸中离子浓度降低，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．将Ca（OH）₂的饱和溶液加热，溶解度减小，氢氧根离子浓度减小，所以pH减小，升高温度水的离子积增大，即K_w增大，故B错误；
C．常温下，1.0×10^-3 mol•L^-1盐酸的pH=3，1.0×10^-8 mol•L^-1盐酸的pH＜7，故C错误；
D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH₄Cl（s）后，铵根离子会抑制一水合氨的电离，氨水的pH减小，氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质判断、影响水的离子积的因素、pH的计算等，题目难度中等，明确强弱电解质根本区别、pH的计算方法是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．