Question

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C-O键数目为N_A
• B． 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H⁺数目大于0.1N_A
• C． 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH₂，该乙醇分子中共价键总数为4N_A
• D． 己知C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N_A

Answer 1

分析 A、酯化反应为可逆反应，不能进行完全；
B、醋酸是弱电解质，加水稀释电离平衡被促进；
C、氢气所处的状态不明确；
D、依据热化学方程式C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键．

解答 解：A．60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C-O键数目小于N_A，故A错误；
B．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N_A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故B正确；
C．气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；
D．已知C₂H₄（g）+H₂（g）═C₂H₆（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．