题目内容

1．鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是 （　　）
A．用氢氧化钠溶液B．用湿润的淀粉碘化钾试纸
C．用硝酸银溶液D．看颜色

分析 二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性，二者均与碱反应生成无色溶液，以此解答．

解答 解：A．均与NaOH溶液反应得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故C选；
D．均为红棕色，不能鉴别，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；
（3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是H2O（写化学式）．原因：H2O分子间形成氢键
（4）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
12．能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2-＞Cl-
④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．
A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
9．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）溶液A中含的阳离子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH（填化学式）．
（4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最简式表示）．
16．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3?：5．请回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于E（填“强于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗称水玻璃．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为23：9．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．
6．用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

（1）X应为CuY应为AgNO3溶液
（2）电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
（3）当线路中通过0.2mol电子时，银极的质量增重（填增重或减轻）21.6g．
13．在常温常压下，将10mL某气态烃充分燃烧，消耗65mL的氧气，对该烃的下列说法中正确的是（　　）
A．该烃能使溴水褪色B．该烃有三种不同的物质
C．该烃的一氯取代物4种D．该烃的二氯取代物6种
11．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为H2O2受热分解；产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C-O键数目为NA
B．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
D．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

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