题目内容

1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

分析 A．加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的pH变化小于n个单位；
B．升温促进水电离，Kw增大；
C．增大氢气的浓度，提高氮气的转化率；
D．平衡常数k=c（O2）只与温度有关．

解答 解：A．加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的pH变化小于n个单位，所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH变化小于lgV，故A错误；
B．升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2＜T1，故B错误；
C．增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b点，故C正确；
D．2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）该反应的平衡常数k=c（O2）只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以同一温度下，c（O2）不变，图象不符，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱酸的电离、影响水的电离平衡的因素、化学平衡移动等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握有关的反应原理以及影响平衡的条件．

练习册系列答案
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11．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为H2O2受热分解；产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C-O键数目为NA
B．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
D．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
9．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（　　）
A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子
C．两种原子D．一种原子和一种分子
16．根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①②
2③④⑤⑥⑦
3⑧⑨⑩
（1）能显+1价，还能显-1价的元素是H、Cl．
（2）单质具有半导体性质的元素是Si．
（3）其单质能和冷水剧烈反应的元素是Na、F．
（4）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是Mg，b元素是O．
6．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
A．氚原子符号：HB．H2O2分子结构式：H-O-O-H
C．Mg2+结构示意图：D．HF的形成过程  
13．下列离子能大量共在的是（　　）
A．Ba2+、Na+、OH-、SO42-B．H+、Na+、I-、Cl-
C．HCO3-、K+、NO3-、OH-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
10．某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）：K+、Cl-、Ar．
（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图．
11．在11.2mol/L的稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入的铁粉的物质的量的关系如图所示（其中纵坐标为氧化产物的物质的量，横坐标为加入铁粉的物质的量），请回答以下问题：
（1）曲线a代表的氧化产物为Fe（NO3）3（填化学式），生成该产物的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
（2）曲线b代表的氧化产物对应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+
（3）n1=q，n2=q+$\frac{q-p}{2}$，
（4）当在点（n2p）时在加入VL 2mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，则V为2（n2-n1）L
（5）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合物越低，写出极稀的硝酸溶液加入少量铁粉生成NH4+的离子方程式8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．

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