Question

常温下有0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液，其pH=4，下列说法正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
• B、c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
• D、c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、溶液中存在物料守恒；
B、NaHC₂O₄溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；
C、根据溶液中的电荷守恒来回答；
D、根据溶液中离子的来源以及离子浓度大小比较方法来回答．

解答： 解：A、0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），故A正确；
B、NaHC₂O₄溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故B错误；
C、该溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），故C错误；
D、溶液中直接电离出来的离子浓度最高，但是阴离子会存在水解和电离，所以c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-），阴离子HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选AD．

点评：本题考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度大．