题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、78g苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| B、常温常压下，22.4L二氧化碳含有的原子总数为3NA |
| C、1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子 |
| D、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、苯分子结构中不含有碳碳双键；
B、常温常压下，22.4L二氧化碳气体物质的量不是1mol；
C、铁和足量硝酸反应生成硝酸铁，依据电子守恒计算；
D、次氯酸根离子是弱酸阴离子水溶液中水解；
B、常温常压下，22.4L二氧化碳气体物质的量不是1mol；
C、铁和足量硝酸反应生成硝酸铁，依据电子守恒计算；
D、次氯酸根离子是弱酸阴离子水溶液中水解；
解答：
解：A、苯分子结构中不含有碳碳双键，是完全等同的碳碳键，故A错误；
B、已经气体摩尔体积的条件应用分析，常温常压下，22.4L二氧化碳气体物质的量不是1mol，故B错误；
C、铁和足量硝酸反应生成硝酸铁，依据电子守恒计算，1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子，故C正确；
D、次氯酸根离子是弱酸阴离子水溶液中水解，1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故D错误；
故选C．
B、已经气体摩尔体积的条件应用分析，常温常压下，22.4L二氧化碳气体物质的量不是1mol，故B错误；
C、铁和足量硝酸反应生成硝酸铁，依据电子守恒计算，1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子，故C正确；
D、次氯酸根离子是弱酸阴离子水溶液中水解，1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质结构的理解应用，盐类水解和氧化还原反应电子转移的分析判断方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
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X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫．下列说法错误的是（ ）
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下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
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下面各装置图能达到实验目的是（ ）
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下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）
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已知在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c（Ag+）最大的是（ ）
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| B、100mL 0.2mol?L-1 AgNO3 |
| C、100 mL 0.1mol?L-1 AlCl3 |
| D、100mL 0.1 mol?L-1盐酸 |