Question

在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，下列关系式正确的是（　　）

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＜0.1mol/L

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：A．CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．醋酸根离子能水解，但水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C正确；
D．钠离子不水解，所以c（Na⁺）=0.1mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”是解本题关键，根据醋酸钠的性质确定溶液的酸碱性，再结合电荷守恒解答即可，难度不大．