题目内容

17．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（　　）
A．H2OB．KC．Br2D．I2

分析 K、碘在常温下为固态，只有溴为液体，以此来解答．

解答 解：常温下，H2O为液体，但H2O为化合物，K、碘在常温下为固态，只有溴为液体，溴属于单质，
故选C．

点评 本题考查海水资源应用及物质的性质，为高频考点，把握物质的状态、物质类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
该小组同学利用如图装置进行实验．
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
（1）绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是Cu2（OH）2CO3，加热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（5）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶．
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
B．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA
C．室温下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子数为1.5NA
D．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
5．请利用交叉分类法对CaCl2、Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4和KCl五种物质分类，并画出图示．
12．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇与乙酸互为同分异构体
C．二氯甲烷只有一种结构
D．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等
2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   
9．金属钠保存在水中错误（判断对错）
6．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（填序号）2、3、7、8、10、12
1．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子的个数为NA
2.24gMg变为mg2+时失去的电子数为2NA
3．常温常压下，32gO2中含有氧原子个数为2NA
4．标准状况下，11.21H2O中含有的分子数为NA
5．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
6.1mo1钠原子中含有的电子数为NA
7．常温常压下，NA个CO分子的质量为28g
8．常温常压下，1m1SO2含有的分子数为NA
9．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
10.1mo1H2在O2中完全燃烧所得产物中氮原子数目为2NA
11.1mo1H3O+所含有的电子数目为11NA
12.32g氧气和臭氧的混合物所含的原子数为2NA．
7．观察下列实验装置图，试回答下列问题：

下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
从海水中提取蒸馏水：③；分离氯化钠和水：②；分离碳酸钙和水：①；分离植物油和水：④．

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