题目内容
9．金属钠保存在水中错误（判断对错）分析 钠性质活泼，能够与水反应生成氢气，据此分析解答．
解答 解：钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，
故答案为：错误；
点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，熟悉钠的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
| A． | H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4 | |
| B． | S$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq） | |
| D． | Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3 |
17．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（ ）
| A． | H2O | B． | K | C． | Br2 | D． | I2 |
4．漂白液的有效成分是（ ）
| A． | NaCl | B． | NaClO | C． | NaOH |
1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶体．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
（2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（请写出计算过程）．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
（2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 6.830 | 13.660 | 30.000 |
| 二氧化硫气体的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
| 硫的质量/g | 0.800 | 1.600 | 3.200 |