题目内容
12．下列关于有机物的说法错误的是（ ）| A． | CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 | |
| B． | 乙醇与乙酸互为同分异构体 | |
| C． | 二氯甲烷只有一种结构 | |
| D． | 等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等 |
分析 A、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳不溶于水；
B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
C、甲烷为正四面体结构，4个H原子完全相同；
D、1mol乙醇和1mol乙烯燃烧均消耗3mol氧气．
解答 解：A、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳不溶于水，且碘、水和四氯化碳三者间互不反应，故可以用四氯化碳来萃取碘水中的碘，故A正确；
B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，而乙醇和乙酸的分子式不同，故不是同分异构体，故B错误；
C、甲烷为正四面体结构，4个H原子完全相同，故用两个-Cl取代两个-H原子，只有一种取代方式，故二氯甲烷的结构只有一种，故C正确；
D、1mol乙醇和1mol乙烯燃烧均消耗3mol氧气，故等物质的量的乙醇和乙烯燃烧时的耗氧量相同，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了碘的萃取、同分异构体的判断和二氯代物结构的判断以及燃烧耗氧量的分析，难度不大，注意掌握基础．
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2．H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
（1）N位于元素周期表第二 周期第ⅤA 族，其基态原子核外有3个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
（3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等任选其一（任写一种物质的分子式）．
（4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化．已知25℃、101KPa，NH3能在纯氧中燃烧，每转移1mol e-，放出akJ热量，写出该条件下NH3燃烧的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-4a kJ/mol．
（5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与Na2O2能发生反应（类似于CO2与Na2O2能反应），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
．
（1）N位于元素周期表第二 周期第ⅤA 族，其基态原子核外有3个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）用“＞”或“＜’’填空：
| 第一电离能 | 电负性 | 稳定性 | 酸性 |
| N＞O | C＜N | H2S＜H2O | H2SO4＜HClO4 |
（4）NH3可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化．已知25℃、101KPa，NH3能在纯氧中燃烧，每转移1mol e-，放出akJ热量，写出该条件下NH3燃烧的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-4a kJ/mol．
（5）通常情况下，N2O5为无色晶体，它与Na2O2能发生反应（类似于CO2与Na2O2能反应），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
．
3．对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是（ ）
| A． | 酯化 | B． | 氧化 | C． | 加成 | D． | 水解 |
20．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
| A． | H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4 | |
| B． | S$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq） | |
| D． | Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3 |
7．将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H2的体积在标准状况下是（ ）
| A． | 2.24b L | B． | $\frac{c-a}{71}$×22.4L | C． | $\frac{c-a}{17}$×22.4L | D． | $\frac{a-c}{35.5}$×22.4L |
17．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（ ）
| A． | H2O | B． | K | C． | Br2 | D． | I2 |
4．漂白液的有效成分是（ ）
| A． | NaCl | B． | NaClO | C． | NaOH |
1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶体．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
（2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（请写出计算过程）．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接触面积，加快反应速率．
（2）若将126.0g Na2SO3反应完全，理论上需要硫粉的质量为32.0g．
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．
（4）为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，现称取三份质量不同的粗晶体，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 6.830 | 13.660 | 30.000 |
| 二氧化硫气体的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
| 硫的质量/g | 0.800 | 1.600 | 3.200 |
2．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 | |
| B． | 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 | |
| C． | 互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 | |
| D． | 因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 |