Question

6．若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（填序号）2、3、7、8、10、12
1．在标准状况下，22.4LH₂中含有氢原子的个数为N_A
2.24gMg变为mg²⁺时失去的电子数为2N_A
3．常温常压下，32gO₂中含有氧原子个数为2N_A
4．标准状况下，11.21H₂O中含有的分子数为N_A
5．常温常压下，11.2LN₂中含有的分子数为0.5N_A
6.1mo1钠原子中含有的电子数为N_A
7．常温常压下，N_A个CO分子的质量为28g
8．常温常压下，1m1SO₂含有的分子数为N_A
9．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
10.1mo1H₂在O₂中完全燃烧所得产物中氮原子数目为2NA
11.1mo1H₃O⁺所含有的电子数目为11N_A
12.32g氧气和臭氧的混合物所含的原子数为2N_A．

Answer 1

分析 1．求出标准状况下，22.4LH₂的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；
2．求出24gMg的物质的量，然后根据镁变为Mg²⁺时失去2个电子来分析；
3．求出32gO₂的物质的量，然后根据氧气为双原子分子来分析；
4．标准状况下，H₂O为液态；
5．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
6．钠原子中含11个电子；
7．求出N_A个CO分子的物质的量，然后根据质量m=nM来计算；
8．分子个数N=nNA；
9．标准状况下，水为液态；
10．根据H原子个数守恒来分析；
11．H₃O⁺中含10个电子；
12．氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答 解：1．标准状况下，22.4LH₂的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2N_A个氢原子，故错误；
2.24gMg的物质的量为1mol，而镁变为Mg²⁺时失去2个电子，故1mol镁失去2NA个电子，故正确；
3.32gO₂的物质的量为1mol，而氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2N_A个氧原子，故正确；
4．标准状况下，H₂O为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误；
5．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N_A个，故错误；
6．钠原子中含11个电子，故1mol钠原子中含11N_A个电子，故错误；
7．N_A个CO分子的物质的量为1mol，故质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故正确；
8．分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=N_A，故正确；
9．标准状况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故错误；
10．根据H原子个数守恒可知，1mol氢气燃烧后的产物中H原子个数仍为2N_A个，故正确；
11．H₃O⁺中含10个电子，故1molH₃O⁺中含10N_A个电子，故错误；
12．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含氧原子为2mol，个数为2N_A个，故正确．
故选2、3、7、8、10、12．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．