题目内容
2．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）| A． | NaOH+HCl=NaCl+H2O | B． | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | ||
| C． | 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O |
分析 反应中有化合价变化的反应为氧化还原反应，化合价升降为氧化还原反应的特征，根据反应中是否存在化合价变化进行判断．
解答 解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，故A错误；
B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑为置换反应，置换反应都中存在化合价变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．
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12．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时金属锂作负极 | B． | 放电时OH-向正极移动 | ||
| C． | 水既是氧化剂又是溶剂 | D． | 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ |
13．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生 刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中硫酸作氧化剂 | |
| B． | NH4CuSO3中硫元素被氧化 | |
| C． | 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子 | |
| D． | 刺激性气味的气体是SO2气体 |
10．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 分子中含有三种含氧官能团 | |
| B． | 既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应 | |
| C． | 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应 |
17．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（ ）
| A． | H2O | B． | K | C． | Br2 | D． | I2 |
7．下列溶液可用铁制容器存放的是（ ）
| A． | HCl | B． | 浓H2SO4 | C． | 稀HNO3 |
11．
对电解质溶液的导电性进行实验，其装置如图所示．若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（ ）
对电解质溶液的导电性进行实验，其装置如图所示．若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（ ）| A． | 盐酸中逐滴加入NaCl溶液 | B． | 氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 醋酸中逐滴加氨水 | D． | 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 |
在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2，在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是（ ）