Question

8．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视锥形瓶（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为0.1626  mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据精确量取液体的体积用滴定管；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（2）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH），接着根据NaOH～HCl来计算．

解答 解：（1）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，V（标准）不变，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断，c（待测）不变；
故答案为：酸式滴定管；无影响；
（3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；
（4）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，上面测得的盐酸浓度偏大，
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所以所测盐酸浓度偏大，故A正确；
B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故B正确
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故C错误；
D．滴定结束时，俯视计数，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故D错误；
故选：AB；
（5）三次滴定消耗的体积为：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，
             NaOH～HCl
              1                  1
0.2000mol•L^-1×16.26mL      c（HCl）×20.00mL   
解得：c（HCl）=0.1626 mol•L^-1；
故答案为：0.1626．

点评 本题考查中和滴定实验、滴定管结构与使用、误差分析以及计算等，难度不大，注意理解中和滴定的原理与滴定管的结构及精度．