Question

12．将0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到3.36L二氧化碳（标准状况下）和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定有甲烷
• B． 一定有乙烯
• C． 一定没有甲烷
• D． 可能有乙烷

Answer 1

分析 标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
则混合的平均化学式为，C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

解答 解：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C_1.5H₄，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，C错误，可能含有乙烯，所以B错误，一定没有乙烷，所以D错误，
故选A．

点评 本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．