题目内容

9．某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、H+、Cl-、SO42-、CO32-、I-，取少量上述溶液分别进行如下实验：①一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化；②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（　　）
A．溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D．溶液中肯定没有I-但无法确定有无Cl-

分析 ①一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化，则溶液中一定不含铜离子、氢离子，含有Fe3+，则一定不含碳酸根离子；
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，则存在硫酸根，据此回答．

解答 解：①一份中加人少量锌粉后，固体溶解完但无其他变化，则溶液中一定不含铜离子、氢离子，含有Fe3+，则一定不含碳酸根离子；
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，则一定存在硫酸根离子．
综上可知，溶液中含有的离子是SO42-、Fe3+，由于各离子物质的量浓度相等，所以溶液中一定会有Cl-，不可能有Na+，后者无需进行焰色反应，故选A．

点评 本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存判断方法，明确常见离子的化学性质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
19．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．
20．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14-a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性
B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl-）=c（CH3COO-），则两溶液pH相同
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）
D．对于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I-）＞c（Cl-）
17．有机化学中的反应类型较多，现有如下反应：
①由乙炔制氯乙烯               
②乙醛发生银镜反应
③甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色   
④乙醇与浓氢溴酸混合共热
⑤苯酚与浓溴水的反应           
⑥溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
其中属于取代反应的是④⑤，（填序号，下同）
属于氧化反应的是②③，
属于加成反应的是①，
属于消去反应的是⑥．
4．燃烧0.2mol某烃，得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的结论是①④．
①该烃分子中含有2个碳原子和6个氢原子
②该烃的分子式为CH3
③该烃中含有2个CO2和3个H2O
④该烃中碳、氢的原子个数比为1：3．
1．汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NaN3，
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
（3）安全气囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的金属钠可能产生的危害
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是BD
A．KCl                  B．KNO3            C．Na2S             D．CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．
8．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视锥形瓶（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为0.1626  mol•L-1．
5．某兴趣小组设计如图1所示装置制取SO2，研究某性质并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2和O2反应后混合气体的成分．

（1）仪器G的名称是分液漏斗．
（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．则C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，证明SO2有氧化性的实验现象是有淡黄色沉淀生成．
（3）某同学设计装置F来代替装置A．请写出化学方程式Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（4）该小组同学设计如图2装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分．

已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热．产生酸雾；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾．
供选试剂：蒸馏水、0.5mol•L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol•L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液．
①c中应选用的试剂是0.5mol•L-1BaCl2溶液，e中试剂的作用是KMnO4溶液，f中收集的气体是氧气．
②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行．简述其理由否，虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是和水反应生成硫酸，硫酸与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验．
6．居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体．据此判断，下列说法不正确的是（　　）
A．这种气体是甲醛
B．这种气体是苯
C．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验
D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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