Question

11．25℃时，下列有关0.10mol/L Na₂SO₃溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是（　　）

• A． 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓
• B． 通入HCl至溶液pH=7：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（Cl^-）
• C． 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大
• D． 通入SO₂至过量：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]

Answer 1

分析 A．漂白粉具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸根；
B．反应后为中性时，根据电荷守恒判断；
C．加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制了水的电离；
D．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙，根据亚硫酸氢钙溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．亚硫酸钙被次氯酸根离子氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca²⁺+ClO^-+SO₃^2-═CaSO₄↓+Cl^-，故A错误；
B．通入HCl至溶液pH=7，根据电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），其中c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．氢氧化钠溶液中的氢氧根离子抑制了水的电离，则加入氢氧化钠后水的电离程度减小，故C错误；
D．通入SO₂至过量，反应后溶质为亚硫酸氢钙，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、氧化还原反应实质为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．