题目内容
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：
（1）写出反应①的离子方程式 ．
（2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为 ．
（3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为 （填序号）．
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）．
A、蒸发皿 B、石棉网 C、烧杯 D、玻璃棒
（5）试剂Y应该是一种 （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是 ．
A、H2O2 B、铁单质 C、O2．
（1）写出反应①的离子方程式
（2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为
（3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
A、蒸发皿 B、石棉网 C、烧杯 D、玻璃棒
（5）试剂Y应该是一种
A、H2O2 B、铁单质 C、O2．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：化学实验基本操作
分析：合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，所以反应①的反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，滤液A含偏铝酸根，再通过量的二氧化碳，发生反应为：NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3，则沉淀C为氢氧化铝，加热分解得氧化铝；而滤渣B含铁、铜，加入稀硫酸再过滤得滤液D为硫酸亚铁溶液再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥得到绿矾晶体；滤渣E为铜，在稀硫酸和氧化剂的作用下反应生成硫酸铜溶液，
（1）根据以上分析，合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应．
（2）根据以上分析解答；
（3）检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，操作简单，现象明显，不受其他离子的干扰；
（4）因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（5）经分析滤渣E的成分应当是铜，要得到含Cu2+的溶液，试剂Y必须能和铜反应生成Cu2+即可．
（1）根据以上分析，合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应．
（2）根据以上分析解答；
（3）检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，操作简单，现象明显，不受其他离子的干扰；
（4）因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（5）经分析滤渣E的成分应当是铜，要得到含Cu2+的溶液，试剂Y必须能和铜反应生成Cu2+即可．
解答：
解：合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，所以反应①的反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，滤液A含偏铝酸根，再通过量的二氧化碳，发生反应为：NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3，则沉淀C为氢氧化铝，加热分解得氧化铝；而滤渣B含铁、铜，加入稀硫酸再过滤得滤液D为硫酸亚铁溶液再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥得到绿矾晶体；滤渣E为铜，在稀硫酸和氧化剂的作用下反应生成硫酸铜溶液；
（1）根据以上分析，合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式是 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）根据以上分析，滤液A含偏铝酸根，再通过量的二氧化碳，发生反应为：NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3，故答案为：NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
（3）检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，操作简单，现象明显，不受其他离子的干扰；
故答案为：D；
（4）因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥；在这一系列操作中没有用到的仪器为石棉网．
故答案为：蒸发浓缩；B；
（5）经分析滤渣E的成分应当是铜，要得到含Cu2+的溶液，试剂Y必须具有氧化性能和铜反应生成Cu2+，故答案为：氧化剂；B．
（1）根据以上分析，合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式是 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）根据以上分析，滤液A含偏铝酸根，再通过量的二氧化碳，发生反应为：NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3，故答案为：NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
（3）检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，操作简单，现象明显，不受其他离子的干扰；
故答案为：D；
（4）因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥；在这一系列操作中没有用到的仪器为石棉网．
故答案为：蒸发浓缩；B；
（5）经分析滤渣E的成分应当是铜，要得到含Cu2+的溶液，试剂Y必须具有氧化性能和铜反应生成Cu2+，故答案为：氧化剂；B．
点评：本题考查了物质的检验、分离、提纯、制备，方程式的书写等，知识面广，难度不大
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①Na
Na2O
Na2O2
②CaCO3
CO2
C
③NaCl（饱和）
NaHCO3
Na2CO3
④Fe
FeCl2
FeCl3．
①Na
| 氧气 |
| 点燃 |
| 氧气 |
| 点燃 |
②CaCO3
| 稀硫酸 |
| Mg |
| 点燃 |
③NaCl（饱和）
| NH3、CO2 |
| △ |
④Fe
| 氯气 |
| 点燃 |
| 氯气 |
| 点燃 |
| A、①④ | B、②③ | C、③ | D、④ |
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