题目内容

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Na
氧气
点燃
Na2O 
氧气
点燃
Na2O2
②CaCO3
稀硫酸
CO2
Mg
点燃
C
③NaCl（饱和）
NH3、CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe
氯气
点燃
FeCl2
氯气
点燃
FeCl3．
A、①④B、②③C、③D、④
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：①钠在点燃条件下生成过氧化钠；
②碳酸钙与稀硫酸因为生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止进一步反应，所以不能生成二氧化碳；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
④铁在氯气中点燃生成三氯化铁；
解答： 解：①钠点燃条件下生成的是过氧化钠，常温和氧气反应生成氧化钠，故①错误；
②碳酸钙与稀硫酸因为生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止进一步反应，所以不能生成二氧化碳，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④铁在氯气中点燃生成三氯化铁；，故④错误；
故选C．
点评：本题考查了物质性质的分析应用，转化关系的反应条件和产物准确掌握是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．
（1）写出A、B的元素符号：A
 
，B
 
．
（2）C的离子结构示意图：
 
； E在周期表的位置：
 
．
（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：
 
．
（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：
 
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A
 
，D
 
．
（2）画出E的原子结构示意图
 
；写出EB4的电子式
 
．
（3）用电子式表示离子化合物D2A的形成过程：
 
．
（4）化合物D2A2存在的化学键类型是
 
．
（5）写出CB与EA2反应的化学方程式
 
．
由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）反应1中的化学方程式是：
 
；
（2）反应2中的离子方程式是：
 
．
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）．
□Fe2++□H2O2+□H+=□Fe3++□H2O，此该反应的还原剂为
 
．
（4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为
 
mol．
有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35，A为地壳中含量最多的元素，且A、C同族，B+核外有10个电子，回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C的化学符号：
A
 
 B
 
  C
 

（2）A、B、C三种元素之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为（写两种）：
 

（3）用电子式写出化合物B2A的形成过程：
 

（4）铜和C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为
 

（5）写出第4周期元素Cr原子的电子排布式
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等
B、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质
D、较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸
为提纯含有少量CaCl2、KBr杂质的KCl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案．

就此实验回答下列问题：
（1）A中的溶质是
 
，分离A与B所用的主要仪器是
 
．
（2）C的化学式是
 
．
（3）蒸发D得到的固体仍含有
 
杂质，要得到较纯净的KCl，必须向D中加入
 
后再进行蒸发．
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

（1）写出反应①的离子方程式
 
．
（2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为
 
．
（3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
 
（填序号）．
A、KMnO4　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN
（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
 
、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
 
（填序号）．
A、蒸发皿　　　　 B、石棉网　　　　 C、烧杯　　　　　D、玻璃棒
（5）试剂Y应该是一种
 
（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
 
．
A、H2O2　　　　　 B、铁单质   　　　　　C、O2．
回收锌锰废电池可生产硫酸锌、碳酸锰等．原料锰粉主要成分为MnO2和碳，含少量锌和铁．焙烧反应之一为：MnO2+C═MnO+CO↑．生产工业级碳酸锰流程如图：
化学式开始沉
淀时的
pH值		沉淀完
全时的
pH值
Mn（OH）28.810.4
Fe（OH）27.69.6
Fe （OH）32.73.7
Zn（OH）26.47.8
回答下列问题：
（1）第二步用稀H2SO4浸取时需加热，其原因是：
 
．
（2）第三步加入过量酸化的H2O2溶液，其目的是
 
，离子方程式为
 
；然后将pH调到7.8-8.7（四种离子沉淀的pH范围如右表），其目的是
 
．

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