题目内容
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为NA | |
| B． | 500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 NA | |
| C． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 L | |
| D． | 通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA |
分析 A、酒精在标况下不是气体；
B、盐酸中不存在氯化氢分子；
C、根据公式N=nNA=$\frac{V}{Vm}$NA来计算；
D、根据公式N=nNA=$\frac{m}{M}$NA来计算．
解答 解：A、标准状况下，22.4 L 不是1mol，酒精含有的分子数不是NA，故A错误；
B、盐酸中不存在氯化氢分子，500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0，故B错误；
C、通常状况下，NA 个CO2分子的物质的量是1mol，但是Vm不是22.4L/mol，即占有的体积不是22.4，故C错误；
D、根据N=nNA=$\frac{m}{M}$NA通常状况下，71 g Cl2所含原子数N=nNA=$\frac{m}{M}$NA=$\frac{71g}{71g/mol}×2$NA，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生物质的量和阿伏加德罗常数的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．
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15．
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恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | Z和W在该条件下有一种是为气态 | |
| B． | t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 | |
| C． | 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 | |
| D． | 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2中含有6.02×1023个H | B． | 1 mol氧含有6.02×1023个O2 | ||
| C． | 1 mol CaCl2溶液里含有1 mol离子 | D． | 1 mol H+中含有H+数为NA |
①同温度下CO2的平衡转化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是CO2发生了其他副反应．
CH4+2H2O．
9．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe2O3 是还原剂 | B． | CO是氧化剂 | ||
| C． | 氧化剂得到6mol电子 | D． | 还原剂失去8mol电子 |
16．下列表述正确的是（ ）
| A． | 醛基的结构简式-COH | B． | 聚丙烯的结构简式  | ||
| C． | 四氯化碳分子的电子式  | D． | 丙烷分子的球棍模型  |
