题目内容
13．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加H2O
②加NaOH固体
③加CH3COONa固体
④加Na2CO3固体
⑤加入NaNO3固体
⑥加NaCl溶液
⑦滴入几滴硫酸铜溶液
⑧升高温度
⑨将块状铁改为铁粉
⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸．
| A． | ⑧⑨⑩ | B． | ⑦⑧⑨ | C． | ③⑦⑩ | D． | ⑦⑧⑩ |
分析 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．
解答 解：①加H2O，浓度降低，反应速率减小，故错误；
②加NaOH固体，盐酸浓度降低，反应速率减小，故错误；
③加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
④加Na2CO3固体，消耗盐酸，改变H2的产量，故错误；
⑤加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；
⑥加NaCl溶液，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；
⑦滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确；
⑧升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率增大，故正确；
⑨将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误．
故选B．
点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题，难度不大．
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1．
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
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| B． | H2C2O4在反应中被氧化 | |
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（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
请写出NO和CO反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
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②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5） d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量0.099mol．
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| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/（mol•L-1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
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