A-D是含同一元素的四种物质.相互之间有如图所示的转化关系.其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是( )①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S．A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系

，其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（　　）
①N₂　
②Si　
③Cu  　
④CH₄　
⑤H₂S．

A．

只有①④⑤

B．

只有①②③

C．

只有①⑤

D．

全部

分析根据物质的性质，有多种变价的元素可以发生一系列的转化关系，
①氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸还原产生NO；
②硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应产生硅酸钠，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸，硅酸不能生成二氧化硅；
③Cu无对应的最高价氧化物的水化物；
④甲烷与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水得到碳酸；
⑤硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸．

解答解：①氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸还原产生NO，此过程符合题意，故①正确；
②依据分析可知，硅酸不能分解产生二氧化硅，故②错误；
③Cu为金属单质，不存在对应的酸，故③错误；
④C的最高价氧化物的水化物为碳酸，甲烷不充分燃烧生成CO，但是碳酸不能得到CO，故④错误；
⑤硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，符合题意，故⑤正确，
故选C．

点评本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，本题中与水的反应是解答该题的关键．

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

	A．	元素形成的简单离子的半径Z＜M
	B．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
	C．	X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
	D．	Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

2．已知下列热化学方程式：
①H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C_（s）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═CO_（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C_（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H=-393.5kJ•mol^-1回答下列问题：
（1）表示H₂燃烧的热化学方程式是①②，
（2）表示C不完全燃烧的热化学方程式是③，
（3）表示H₂、C的燃烧热的热化学方程式分别是①、④；
（4）H₂的燃烧热△H为-285.8kJ•mol^-1，C的燃烧热数值为-393.5kJ•mol^-1．
（5）燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为142.9．
（6）已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H₂为22.4L．

19．将CH₄和O₂的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度 ρ=1g/L，则该混合气体中CH₄与O₂的体积比是3：2；该混合气体中CH₄与O₂的质量比为3：4．

6．同温同压下，同质量的SO₂与He的体积之比为1：16．

16．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（　　）

3．发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（　　）

20．按要求完成下列小题：
（1）已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．则C₈H₁₈的燃烧热为5518kJ•mol^-1．
（2）已知H-H键的键能为436kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol^-1，则H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应热为-183kJ•mol^-1．
（3）写出下列反应的热化学方程式：
①将4g CH₄完全燃烧生成气态CO₂和液态水，放出热量222.5kJ．CH₄（g）+O₂（g）_═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-222.5×4=-890kJ•mol^-1
②标准状况下，4.48L H₂在足量O₂中完全燃烧放出热量Q kJ．O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H=-10QkJ•mol^-1．

1．下列有关电解质的叙述正确的是（　　）

	A．	在熔融状态下能导电的物质一定是电解质
	B．	弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强
	C．	向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	D．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁=0.1mol/L和c₂=0.01mol/L，c（H⁺）分别为amol/L和bmol/L则a=10b

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