题目内容
3．发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（ ）| A． | n/16 | B． | n | C． | 16n | D． | 32n |
分析 根据n=$\frac{n}{M}$计算1g液氧的物质的量，氧原子的物质的量为液氧的2倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数，据此计算判断．
解答 解：1g液氧的物质的量为$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，
所以$\frac{1}{32}$mol×2×NA=n
解得NA=16nmol-1．
所以阿伏伽德罗常数的数值为16n．
故选C．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用及阿伏伽德罗常数的单位．
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13．不用其它试剂鉴别（1）KOH （2）NaCl （3）MgSO4 （4）Cu（NO3）2四种溶液，正确的鉴别顺序是（ ）
| A． | （1）（4）（3）（2） | B． | （4）（1）（3）（2） | C． | （4）（2）（1）（3） | D． | （1）（3）（4）（2） |
11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系
，其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（ ）
①N2
②Si
③Cu
④CH4
⑤H2S．
，其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（ ）①N2
②Si
③Cu
④CH4
⑤H2S．
| A． | 只有①④⑤ | B． | 只有①②③ | C． | 只有①⑤ | D． | 全部 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA |
15．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）
| A． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1 |
13．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率 | |
| B． | 硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生 | |
| C． | FeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样 | |
| D． | H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑ |