水资源非常重要.联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段.所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐).其方法较多.如反渗透法.水合物法.电渗透法和压渗法等．下列方法中.不可以用来进行海水淡化的是( )A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（　　）

A．

过滤法

B．

蒸馏法

C．

膜分离法

D．

离子交换法

分析淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、离子交换法，共同点都是使海水脱盐，以此来解答．

解答解：A．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；
B．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；
C．膜分离法，可使小分子通过高分子膜，可用于海水淡化，故C正确；
D．离子交换法可用于海水淡化，故D正确．
故选A．

点评本题考查海水资源应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握海水淡化的方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

	A．	用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
	B．	Na₂CO₃的热稳定性大于NaHCO₃
	C．	在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
	D．	工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

7．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度和Cl^-的物质的量与50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度和Cl^-的物质的量都相等的是（　　）

	A．	75 mL 2 mol•L^-1 的NH₄Cl		B．	150 mL 1 mol•L^-1 的NaCl
	C．	50 mL 1.5 mol•L^-1 的CaCl₂		D．	50 mL 3 mol•L^-1 的KClO₃

4．

如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，用装有少量水的玻璃弯管连接，甲试管中是NaCl溶液，乙试管中是NH₄Cl溶液（显酸性），数天后，观察到的现象是：玻璃弯管液面左高右低（填高、低）请写出甲试管中正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．乙试管负极反应式
Fe-2e^-=Fe²⁺．

11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系

，其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（　　）
①N₂　
②Si　
③Cu  　
④CH₄　
⑤H₂S．

1．等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的$\frac{11}{12}$（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为（　　）

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A
	B．	标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
	C．	标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N_A
	D．	1 L 0.1 mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2N_A

5．某实验室从化学试剂商店买回浓度为18.4mol•L^-1的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是CF．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线
F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

6．t℃时，0.0l mol•L^-NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w=10^-13．
在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合．
①若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=10：1；
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：9．

试题分类