Question

20．按要求完成下列小题：
（1）已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．则C₈H₁₈的燃烧热为5518kJ•mol^-1．
（2）已知H-H键的键能为436kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol^-1，则H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反应热为-183kJ•mol^-1．
（3）写出下列反应的热化学方程式：
①将4g CH₄完全燃烧生成气态CO₂和液态水，放出热量222.5kJ．CH₄（g）+O₂（g）_═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-222.5×4=-890kJ•mol^-1
②标准状况下，4.48L H₂在足量O₂中完全燃烧放出热量Q kJ．O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H=-10QkJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）依据题干条件计算，1g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量48.40kJ，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出；
（2）根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）的热效应△H；
（3）①依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；
②标准状况下4.48L氢气物质的量为0.2mol，燃烧生成液态水时放出QkJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热10QKJ，依据热化学方程式书写方法写出．

解答 解：（1）25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g即1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，则C₈H₁₈的燃烧热为5518kJ•mol^-1，故答案为：5518 kJ•mol^-1；
（2）H-H的键能为436kJ•mol^-1、Cl-Cl键能为243kJ•mol^-1、H-Cl键能为431kJ•mol^-1，由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，
故答案为：-183 kJ•mol^-1；
（3）①4g即0.25molCH₄完全燃烧生成气态CO₂和液态水，放出热量222.5kJ，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：
CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
②标准状况下44.8L氢气物质的量为0.2mol，燃烧生成液态水时放出QKJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热10QKJ，即O₂ （g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H=-10QkJ•mol^-1，故答案为：O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H=-10Q kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质状态的标注和焓变的计算，题目较简单．