下列有关电解质的叙述正确的是( )A．在熔融状态下能导电的物质一定是电解质B．弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强C．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体.则溶液中c$\frac{c}{c(N{H} {3}•{H} {2}O)}$增大D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L.c(H+)分别为amol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列有关电解质的叙述正确的是（　　）

	A．	在熔融状态下能导电的物质一定是电解质
	B．	弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强
	C．	向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	D．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁=0.1mol/L和c₂=0.01mol/L，c（H⁺）分别为amol/L和bmol/L则a=10b

分析在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须首先是化合物，完全电离的属于强电解质，部分电离的属于弱电解质．

解答解：A、金属熔融状态下能导电，但金属是单键，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与电解质强弱无关，弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强，故B正确；
C、一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以氢氧根离子浓度与一水合氨浓度的比减小，故C错误；
D、相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时c₁=10c₂，实际上c₁的电离程度小于c₂，所以a＜10b，故D错误，
故选B．

点评本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、溶液导电性强弱的原因，难度不大．

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11．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系

，其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（　　）
①N₂　
②Si　
③Cu  　
④CH₄　
⑤H₂S．

12．完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验

（1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是B（选填编号）．
a．浓硝酸与硫化铜　b．稀硫酸与硫化亚铁　c．稀硝酸与硫化锌　d．浓盐酸与硫化钠
若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置如图1依次是③④⑥或③④②（填序号）．
（2）如图2，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，
抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴．检验最终剩余气体的方法是将湿润的品红试纸伸入瓶中，若试纸褪色，则证明剩余气体为SO₂．
（3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．工业上常用吸收-电解法回收硫．主要过程分两步：
第一步，用FeCl₃溶液吸收H₂S．此过程中溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑吸收-电解法的优势是：①H₂S的吸收率高；②FeCl₃溶液可循环利用．

9．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存
在．化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然
后按以下实验流程提取单质碘I₂（已知Cl₂可以氧化I^-）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③萃取，分液；
（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B（填字母代号）；
A．酒精　　　　　　 B．CCl₄　　　　　　 C．醋酸
（3）步骤②中发生的离子反应方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

16．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）

	A．	水是弱电解质		B．	4℃时，纯水的pH=7
	C．	可燃冰是可以燃烧的水		D．	氢氧两种元素只能组成水

6．t℃时，0.0l mol•L^-NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w=10^-13．
在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合．
①若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=10：1；
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：9．

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率
	B．	硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生
	C．	FeCl₃和CuSO₄都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样
	D．	H₂O₂的分解的方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑

10．小明要参加高考了，他为了给自己增加营养，制定了如下食谱：

主食	米饭
副食	红烧肉清蒸鱼
饮料	牛奶

（1）食谱中，米饭中主要含有的是①，每克营养物质氧化时放出能量最多的是③．
①淀粉 ②蛋白质 ③脂肪
（2）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，它的分子中一定含有的官能团是氨基（或-NH₂）和羧基（或-COOH）．
（3）脂肪在酸性条件下水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）
（4）为使营养均衡，你建议应该增加的食物是①②．
①炒胡萝卜丝 ②水果沙拉 ③可口可乐．

11．有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．

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