下列关于硫酸的叙述中.正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性.因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性.稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂.能够干燥氨气.氢气等气体D．稀释浓硫酸时.应将其沿着器壁慢慢加入到水中.并用玻璃棒不断搅拌题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
	B．	浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
	C．	浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
	D．	稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

分析 A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；
B．稀硫酸溶液中氢离子具有氧化性；
C．浓硫酸能和氨气发生反应生成硫酸铵；
D．浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌

解答解：A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A错误；
B．稀硫酸也具有氧化性，由氢离子表现出，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用于不与硫酸反应的气体干燥剂，氨气和硫酸发生反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液体，产生安全事故，故D正确；
故选D．

点评本题考查浓硫酸的性质，注意浓硫酸的特性与应用，把握浓硫酸与稀硫酸的性质的异同，本题侧重于基础知识的考查，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

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1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，
请回答下列问题；
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑）═MEBT⁺
蓝色酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）═MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）═MY^2-+EBT^-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
（3）某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
②含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	C．	钠加入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	D．	铜片放入浓HNO₃溶液中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

19．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	丙烯的实验式 C₃H₆
	B．	镁离子的结构示意图
	C．	CO₂的电子式
	D．	中子数为18的氯原子符号${\;}_{17}^{18}$Cl

6．铜冶金技术以火法冶炼为主．
（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO₂转移电子6mol．
②反应Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的△H=-217.4 kJ•mol^-1．
③理论上m₁：m₂=2：1．
（2）炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1．
图表示将2.0mol SO ₂ 和1.0mol O ₂ 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X₁、X₂）代表压强或温度．

X代表的物理量是压强．A对应条件下平衡常数K=80．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO ₂发生反应的原因CaCO₃悬浊液中存在CaCO_3（s）?Ca²⁺_（aq）+CO₃^2-_（aq），通入SO₂时，水与SO₂反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出H⁺与CO₃^2-结合，c（CO₃^2-）减小，溶解平衡正向移动；．

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO₂，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L^-1 I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

16．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．
（1）CaO₂溶于盐酸可得H₂O₂，反应的化学方程式是CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂．
（2）CaO₂在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳．水蒸气与CaO₂反应的化学方程式是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（3）已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．取某CaO₂样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO₂的质量分数为72%．

3．目前用量最大，用途最广的合金是（　　）

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
	C．	在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆
	D．	若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C、P_D，则 P_C=P_D＞P_B

1．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂ （已配平）
（1）画出氮原子的结构示意图

．
（2）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是A、C．
A．同条件同浓度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄ B．稳定性：H₂SO₄＞H₂CO₃
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