题目内容

20．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△H＞0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD＞PB

分析 A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；
B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；
C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系．

解答 解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；
C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；
D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=PD＜PC，故D错误．
故选C．

点评 本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．

练习册系列答案
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10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
①CZ3F$\stackrel{紫外线}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反应①中破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O3+O→2O2）的催化剂是氯原子．
（4）下列说法正确的是ab（选填字母）．
a．X与氧可形成碱性氧化物
b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的正（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．
11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
8．下列物质中不能发生水解反应的是（　　）
A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．纤维素
15．从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分：
（1）①乙中含氧官能团的名称为醛基．
②甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是．
③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是．
a．苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．能与NaOH溶液反应
d．苯环上的一氯代物只有两种
（2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：

①反应Ⅰ的反应类型是加成反应．
②反应Ⅱ的化学方程式是．
③反应Ⅲ所需的试剂是NaOH醇溶液．
（3）甲还可以发生以下转化：

①丙的分子式为C9H8O3，其结构简式是．
②若戊为高分子化合物，生成戊的化学方程式是；若戊为环状化合物，其结构简式是．
5．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：
ⅰ碳碳双键容易被氧化
ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名称是1，3-丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是b（选填字母）．


（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
（3）E由B经①、②、③合成．
a．①的反应试剂和条件是NaOH/H2O、△．
b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
（5）M的结构简式为HOOCCH2CHOHCOOH．
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a．含有酚羟基                            b．既能水解又能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种              d．核磁共振氢谱有5组峰．
12．铁、铝是应用最广泛的两种金属．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为同位素，其中58Fe原子中子数与质子数之差为6．
（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁钝化．
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨．写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应是放热（填“吸”或“放”）热反应．
（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉加入NaOH，然后过滤．
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是d（填序号）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Fe（NO3）2，每转移1.8mol电子，生成NO13.44L（标准状况）．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．上海世博会很多场馆的外墙使用的非晶体薄膜，以充分利用天阳能，体现低碳经济
B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
C．若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快
10．某同学完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制取氧气，测量生成氧气的体积．试回答：
（1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热直至沉淀全部变黑，冷却后过滤．过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损．造成滤液浑浊的原因可能是溶液的液面高过滤纸的边缘．
（3）某同学设计了如图所示的装置，用于测量一定质量的氯酸钾在氧化铜催化作用下分解生成氧气的体积．
①在试管中发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
②检查装置气密性后，将CuO和KClO3的混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒扣在水槽中．后续操作的正确顺序是（用下列操作中的部分或全部步骤代号回答）
a．用酒精灯给试管中的药品加热
b．待有连续气泡产生时，将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
c．将导气管储气罐关口伸入盛满水的量筒内
d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数
e．停止加热，使试管冷却至室温（如图，导管出口高于液面）
③按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是开始产生成的氧气未收集，或氯酸钾未完全分解等．
（4）请写出初中化学设计的两种不加热不通电生成氧气的化学方应（用化学方程式表示，反应物不得重复使用）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2O3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3O2．

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